5.6. Equilibrios heterogéneos
Un equilibrio heterogéneo se refiere a un sistema donde las sustancias involucradas en una reacción química no se encuentran todas en la misma fase. Esto puede incluir una combinación de sólidos, líquidos, gases, o incluso una sustancia disuelta en una solución.
Efecto de la cantidad de sólido presente en el equilibrio de un sistema heterogéneo sólido-gas. En el sistema, la composición de equilibrio de la fase gaseosa a una temperatura dada, en este caso 1000 K, es la misma independientemente de la presencia de una pequeña cantidad de carbono sólido (izquierda) o una gran cantidad (derecha).
Para expresar las constantes Kc y Kp en este tipo de equilibrios, hay que tener en cuenta que en el transcurso de una reacción la concentración molar de los sólidos y de los líquidos, a una determinada temperatura, es constante, ya que solo depende de su densidad.
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Ejercicios
En un recipiente de 2L se introducen 4,90 g de CuO y se calienta hasta 1025 grados Celsius, alcanzándose el equilibrio siguiente:
4CuO (s) ⮂ 2Cu2O (s) + O2 (g)
Si la presión total en el equilibrio en de 0,5 atm, calcule:
a) Los moles de O2 que se han formado y la cantidad de CuO que queda sin descomponer.
b) Las constantes Kp y Kc a esa temperatura.
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Cuando el Óxido de mercurio (sólido) se calienta en un recipiente cerrado en el que se ha hecho el vacío, se disocia reversiblemente en vapor de Hg(g) y O2 (g) hasta alcanzar una presión total en el equilibrio a 380 grados Celsius y la presión en el interior del recipiente vale 141 mmHg, según la siguiente reacción:
2HgO (s) ⮂ 2Hg(g) + O2 (g)
Calcule:
a) Las presiones parciales de cada componente en el equilibrio.
b) El valor de Kp.
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