5.5. La constante de equilibrio Kp
La constante de equilibrio Kp se utiliza para reacciones en fase gaseosa y se basa en las presiones parciales de los gases.
Kp, se relaciona con la constante de equilibrio en términos de la concentración molar, Kc, según la siguiente ecuación:
= moles de producto en fase gas - moles de reactivo en fase gas
Puntos importantes al calcular Kp
¡Asegúrate de que la reacción esté balanceada! De otra forma, los coeficientes estequiométricos y los exponentes en la expresión para la constante de equilibrio estarán equivocados.
La concentración de líquidos y sólidos puros será 1 en la expresión en equilibrio.
Esto es igual a cuando se calcula Kc.
En muchas ocasiones Kp se expresa sin unidades. Dado que el valor de Kp depende de las unidades usadas para designar la presión parcial, es necesario revisar qué unidades de presión se mencionan en tu libro de texto cuando resuelvas un problema de Kp.
Relación entre las constantes Kc y Kp
La relación entre (constante de equilibrio en términos de concentración) y (constante de equilibrio en términos de presión) para una reacción química se puede dar por la ecuación:
Donde:
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Kp es la constante de equilibrio en términos de presiones parciales.
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Kc es la constante de equilibrio en términos de concentraciones molares.
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R es la constante universal de los gases (0.0821 L·atm/K·mol).
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T es la temperatura en Kelvin.
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Δn es el cambio en moles de productos y reactivos gaseosos en la ecuación química balanceada. Se calcula como (moles de productos gaseosos) - (moles de reactivos gaseosos).
Diferencia entre K c y K p
¡Aprende más, practicando!
