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5.8. Principio de Le Chatelier
El principio de Le Chatelier, o principio del desplazamiento químico, establece que si un sistema en equilibrio es sometido a una alteración, este se desplazará para contrarrestar dicha alteración y establecer un nuevo equilibrio.
Este principio se aplica a cambios en la concentración, temperatura y presión que afectan a las reacciones químicas en equilibrio.
Factores que afectan el equilibrio
Temperatura
En la temperatura se debe de considerar su entalpía (H°)
- Si H es positiva, la reacción es endotérmica.
- Si H es negativa, la reacción es exotérmica.
- A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay menor número de moles. De acuerdo con la ley general del estado gaseoso.
- Si una reacción es endotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha (mayor formación de productos).
- Si una reacción es exotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (mayor formación de reactivos).
presión
- Es importante hacer notar, que la presión sólo afecta a aquellos productos o reactivos que se encuentran en fase gaseosa.
- A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay menor número de moles. De acuerdo con la ley general del estado gaseoso.
PV=RnT que implica que a mayor número de moles, mayor presión
Concentración
- A mayor concentración en los productos el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda).
- A mayor concentración en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los productos (el equilibrio se va hacia la derecha).
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