5.2 Ley de la rapidez
La ley de la rapidez, o ley de velocidad, en química, describe cómo la velocidad de una reacción química depende de la concentración de los reactivos. En esencia, nos dice que la velocidad de una reacción no es constante, sino que cambia a medida que la concentración de los reactivos disminuye.
Teoría del estado de transición
Estado de transición se interpreta tanto como la región en el máximo en el diagrama de coordenada de reacción, como la especie que habita en esa región.También se le ha dado el nombre de teoría de las velocidades absolutas de reacción.
La Energía de Activación es la energía necesaria para que se forme el complejo activado.Para el estudio energético del Estado de Transición y de la Energía de Activación es muy útil el uso de diagramas energéticos o diagramas entálpicos.
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Velocidad Media
La velocidad media de reacción se refiere a la variación en la concentración de reactivos o productos por unidad de tiempo durante una reacción química.
A+B → C
A medida que esta transcurre, van desapareciendo reactivos, A y B, y va apareciendo el producto C. Es decir, la concentración de A, B y C varía a lo largo del tiempo.
Reacción Homogénea
Cuando tenemos una reacción homogénea, entre reactivos en disolución o entre gases, la velocidad media se calcula como el cociente entre la variación de la concentración molar (mol/L) de reactivos o productos y el intervalo de tiempo.
Matemáticamente, se expresa como:
A la velocidad la mediremos en moles por litro por segundo.
Velocidad Instantánea
Es la velocidad que tiene la reacción química en un momento dado, y la representaremos, simplemente, con la letra v.
A la velocidad instantánea se la puede representar de dos formas:
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Ley de velocidad y orden de reacción
Llamamos ley de velocidad a la relación entre la velocidad de reacción y las concentraciones de todas las sustancias presentes en el medio reacional, así como a todos los demás factores susceptibles de influir en la velocidad.
La expresión de la ley de velocidad será:
-
k= Constante de velocidad.
-
[A] y [B] = Concentraciones molares de los reactivos.
-
m y n= Órdenes de reacción y suelen ser enteros positivos, aunque pueden ser fracciones, negativos o cero.
La constante de velocidad k es independiente de las concentraciones de los reactivos, pero varía con la temperatura.
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